“一招”擊斃高考化學6類易錯點！

考試高分等于知識的靈活運用加上仔細認真周密的作答。當你對化學產生感情時便是邁向成功的第一步。面對馬上來臨的期中考，大家更應精心應戰，多一些思考，多一些總結。化學姐就常出現的錯誤總結如下，希望各位“童鞋”在備考中能踏實備考，打牢基礎，避免錯誤。
　　化學 “一招”擊斃高考化學6類易錯點！
　　
　　
　　1遷移不當，與事實不符
　　飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，誤認為HCl溶解度也減小。但HCl還可以繼續溶解在飽和NaCl溶液中。
　　2思考問題過于理想化，不從實際出發
　　（1）含醛基物質發生銀鏡反應，與新制Cu(OH)2反應,鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗淀粉水解產物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；用碘水來檢驗淀粉水解是否完全時不用加堿中和。
　　（2）苯與液溴反應，稀苯酚溶液與濃溴水反應；
　　（3）NaHSO4固體中不存在SO42-，只存在HSO4-；在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-
　　（4）不能用氣體物質除去另一種氣體；
　　（5）不能配制b mL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；
　　3思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹
　　（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；
　　（2）SO3在標準狀況下是一種晶體，不是氣體；
　　4書寫不規范
　　（1）容量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；
　　（2）第VIII、第IVA等容易寫錯；電子式、結構式、結構簡式、化學式、最簡式相混淆；離子方程式寫成化學方程式；
　　（3）熱化學方程式不注明狀態，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機化學方程式書寫時，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；寫反應類型時“酯化反應”寫成“酯化”。
　　（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；
　　（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；
　　（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明；
　　（7）常見錯別字：酯化（脂）、油脂（酯）、炭化（碳）、褪色（腿）、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石（鋼）、銨鹽（氨）、萃取（淬）、石炭酸（碳）、“焰色反應”寫成了“顏色反應”。
　　（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；
　　（9）簡答題中的一些細節，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；
　　（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
　　5幾個容易忽視的概念
　　a．燃燒熱：抓住“1 mol，完全燃燒，生成穩定氧化物”
　　b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1 mol水”
　　c．物質的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；
　　d．同系物：“必須屬于同類物質---結構相似---相同官能團并且數量相等”；
　　e．結構式寫法不同，不能誤認為是同分異構。
　　f．計算化學反應速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；
　　g．能發生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質，如甲酸、甲酸酯類也可發生銀鏡反應；
　　h．CaCO3、BaSO4是難溶物質，但溶解部分完全電離，屬于強電解質；
　　i．固體物質溶解是一個復雜的物理（擴散）化學（水合）變化，不是單純的物理變化；電離由于只有舊鍵的斷裂沒有形成新鍵是物理變化；溶液導電由于必然伴隨著電解所以是化學變化。
　　6其他易錯點
　　（1）涉及有機物時通常對碳原子數小于4的為氣態，大于4的為液態和固態這一常識不了解
　　（2）求NA時，由體積轉化為物質的量時，一定要注意標態和氣體，但由質量轉化與狀態和標態無關；
　　（3）離子方程式和化學方程式容易混淆；求物質的質量和物質的物質的量容易混淆；A、B兩物質反應生成C的結構簡式錯寫成化學方程式；
　　（4）有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；
　　（5）填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質量單位為“g/mol”，有效數字或保留幾位小數意識淡薄；在實驗數據處理時要去掉一些相差太大的數據。
　　（6）要區分醇和酚：酚是-OH與苯環直接相連；
　　（7）Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強酸和強堿才能溶解；
　　（8）NaNO3中加入鹽酸，其實該體系中有H+、NO3-，當H+、NO3-共存時，具有強氧化性；
　　（9）做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；
　　（10）檢驗物質時，要采用常用試劑，現象明顯，操作簡便：例：檢驗還原性物質一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗氧化性物質常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；
　　（11）合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；
　　（12）強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；
　　（13）氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；
　　（14）牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、還原產物與電解質溶液中的主要離子還能否發生反應；
　　（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化；
　　（16）物質相互之間反應，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質與新生成的物質能否相互反應，我們一定要考慮。
　　（17）PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7。
　　如何避免以上6類錯誤？只此一招——建立錯題本。
　　
　　
　　1如何建立錯題本？
　　1、化學要有一個專門的記錄錯題的筆記本。根據自己的經濟情況，簡陋或精致都無所謂，但一定能足夠滿足你整理錯題所用。
　　2、分門別類地把平時練習或模擬考試中做錯的題進行整理、分析、歸類。
　　3、分析出現錯誤的原因，明確是答題失誤，還是思維方法錯誤、知識錯誤、運算錯誤，這是建立錯題本最為關鍵的環節。
　　4、把做錯的原題在錯題本上原原本本地抄一遍或剪貼在錯題本上，把原來錯誤的解法清晰地摘要在錯題本上，最好在下面留有一塊空白。
　　5、糾正錯誤。每一道題目的錯誤原因都要弄的十分清楚，然后記下錯誤的類型和原因，還要一步一步規范地把原題做一遍，以便加深印象和逐步形成能力。如果此題有多種解題思路，可以在旁邊用另一色筆把幾種解法的簡要思路寫上。
　　6、定期歸類、整理。高三學年實行月考，因此，每一個月復習結束之前，應該把這一個月解題過程中所犯錯誤進行歸類整理，把它們分成知識型錯誤、思維方法型錯誤、運算錯誤等幾部分，也可按照學科特點、考試技巧、學習習慣、學習方法、學習心態等分類。這個過程是再學習、再認識、再總結和再提高的過程，可使大家對知識的理解更深刻、對知識的掌握更牢固、對知識的運用更靈活。
　　7、錯題本上也可以記載一些考查知識全面、解法靈活多樣的典型習題。
　　2如何利用錯題本？
　　1.經常閱讀。錯題本不是把做錯的習題記下來就完了。同學們要經常在空閑時間或準備下一次考試時，拿出錯題本，瀏覽一下，或者對錯題再重做一遍，這樣就使每一道題都發揮出最大效果，在今后遇到同類習題時，會立刻回想起曾經犯過的錯誤，從而避免再犯。
　　2、錯題本上的題目反復看過，確實已經徹底掌握了，可以做個標記，在題號前或者題號上畫“叉”或者畫個“圓圈”，再看的時候可以略過這些做了標記的題目，避免耽誤時間。
　　3.、相互交流。由于基礎不同，各位同學所建立的錯題本也不同。通過交流，同學們可以從別人的錯誤中吸取教訓，得到啟發，以此警示自己不犯同樣的錯誤，提高練習的準確性。
　　俗話說，吃一塹，長一智。如果“童鞋們”能從做的錯題中得到啟發，從而不再犯類似的錯誤，成績就能有較大的提高。小編認為，經過反復思考和認真整理，你建立錯題本的過程就是有針對性查缺補漏的過程，也是將解題思路類型化的過程，是升華知識的過程。你的錯題本，切中你的所有弱點，是最適合你的復習資料，是你將來高考沖刺的最好助手。越到最后，這個錯題本對你的幫助就越大。除了自己的錯題，從別人的錯題中也能受到啟發